nutrição dos microrganismo
MEIOS DE CULTURAS DOS MICRORGANISMOS
Os meios de cultura são insumos preparados em laboratórios que fornecem os nutrientes para o crescimento e desenvolvimento de microrganismos (como bactérias e fungos) fora do seu habitat natural. Existe uma variedade enorme destes meios e são utilizados para análises laboratoriais e estudos científicos em diversas áreas, principalmente em alimentos, água, cosméticos e microbiologia clínica.
Além dos nutrientes e condições ambientais favoráveis para esse cultivo, muitos critérios devem ser considerados. Diferentes microrganismos possuem diferentes necessidades, por isso o meio de cultura é adaptado para satisfazer essas necessidades, utilizando nutrientes específicos dependendo do microrganismo de interesse. Além desses fatores, deve ser levado em conta o pH e a quantidade de oxigênio ou mesmo a sua ausência.
TINDALIZAÇÃO
O processo consiste em submeter o alimento a temperaturas, que podem ser de 60 a 90 oC, durante alguns minutos por várias vezes intercalados de períodos de resfriamento. Assim, o produto é aquecido e em seqüência refrigerado por 24 horas, período em que os esporos tomam a forma vegetativa.
INCINERAÇÃO
É a combustão completa para descontaminação de material hospitalar de uso descartável (luvas, material plástico) e lixo contaminado em geral.
RADIAÇÃO
As radiações constituem um método eficaz para reduzir ou eliminar os microrganismos. Existem vários tipos de radiações, eletromagnéticas como o raio x e radiações ionizantes, ultravioletas e micro-ondas.
É uma forma de radiação que carrega consigo energia suficiente para arrancar elétrons que se encontram ligados a átomos e moléculas. Essa radiação pode ser de natureza corpuscular, como as radiações alfa e beta, ou de natureza eletromagnética, como a radiação gama, os raios X e algumas frequências de ultravioleta.
A esterilização é um processo que visa destruir todas as formas de vida microbianas que possam contaminar produtos, materiais e objetos voltados para a saúde. Portanto, são eliminados durante a esterilização organismos como vírus, bactérias e fungos.
Dizemos que o processo de esterilização foi eficaz quando a probabilidade de sobrevivência dos microrganismos for menor do que 1:1.000.000.
As radiações não ionizantes, a luz ultravioleta, são aquelas menos energéticas.
A luz ultravioleta compreende a porção do espectro que vai de 150 a 3900 A, porém o comprimento de onda que possui maior atividade bactericida está ao redor de 2650 A.
A luz solar tem poder microbicida em algumas condições, pois a energia radiante da luz do sol é composta basicamente de luz ultravioleta e na superfície terrestre o comprimento de onda desta varia de 2870 a 3900 A, as de comprimento mais baixo são filtradas pela camada de ozônio, pelas nuvens e pela fumaça.
DESINFETANTES E ANTISSÉPTICOS
Tanto os antissépticos quanto os desinfetantes são amplamente utilizados para controlar infecções. Eles matam microrganismos tais como bactérias, vírus e fungos usando produtos químicos chamados biocidas. Os desinfetantes são usados para matar germes em superfícies não vivas. Os antissépticos matam microrganismos em sua pele.
Existem muitos tipos diferentes de desinfetantes para uso em superfícies. Eles são geralmente feitos para um propósito específico e devem ser usados de uma certa maneira porque não funcionam igualmente bem contra todos os micróbios.
Os desinfetantes podem conter os mesmos tipos de produtos químicos que os antissépticos, mas em concentrações mais elevadas. Os desinfetantes não devem ser usados em sua pele. Os desinfetantes químicos incluem:
– Álcool;
– Compostos de amônio quaternário;
– Cloro e compostos de cloro;
– Peróxido de hidrogênio;
– Ácido peracético e peróxido de hidrogênio;
– Outros germicidas.
Os antissépticos são amplamente utilizados na saúde para matar ou deter o crescimento de micróbios na pele e nas membranas mucosas. Eles também são usados em locais públicos e domésticos para tratar feridas menores e limpar as mãos.
Os antissépticos são classificados por sua estrutura química. Todos eles matam ou retardam o crescimento de micróbios em sua pele e alguns são melhores para fins específicos do que outros.
A TG Services comercializa uma infinidade de produtos para limpeza, incluindo desinfetantes e antissépticos para os mais variados usos.
COMPOSTOS FENÓLICO
Os compostos fenólicos são um grupo de antioxidantes não enzimáticos que combatem os radicais livres, que podem ter diversas atividades no organismo. Quando em excesso, os radicais livres promovem o processo de estresse oxidativo e por consequência, trazem complicações, uma delas é o envelhecimento celular. [1]Os compostos fenólicos são dividos em dois grupos principais:
Fenóis: Compostos simples, originados pela via do ácido xiquímico a partir de carboidratos ou pela via do acetato-polimalato (acetil-CoA e malonil-CoA) - sabor e odor, defesa, antioxidantes, antibacterianos.
Ácidos fenólicos
Derivados do ácido benzóico: ácido gálico (dicotiledôneas)
Derivados do ácido cinâmico: ácido o-cumarico
Ésteres e heterosídeos de ácidos fenólicos e cinâmico
Derivados do ácido fenilacrílico
Derivados do ácido cafeico: ácido clorogênico (antioxidante), cinarina (colerético)
Derivados do ácido tartárico: ácido chicórico
Derivados do ácido láctico
Derivados do ácido p-cumárico e ferúlico
Derivados fenilacrílicos.
IODO
O iodo é um mineral essencial para o bom funcionamento do organismo, pois é fundamental para a formação dos hormônios T3 e T4, que são hormônios tireoidianos relacionados com o metabolismo das células, além de estarem relacionados com o crescimento e desenvolvimento.
Dessa forma, é importante ter níveis ideais de iodo circulando no sangue, o que corresponde a 150 mcg para pessoas acima de 14 anos e 220 mcg para mulheres grávidas, caso contrário há maior risco de desenvolver doenças e complicações relacionadas com a falta desse mineral, como hipertireoidismo, bócio e câncer de tireoide.
Assim, é importante que os alimentos ricos em iodo façam parte da alimentação do dia a dia, como o salmão, arenque, ovo cozido, queijo parmesão, couve-flor cozida, alface e sal iodado, por exemplo. Nos casos em que não é possível obter as quantidades ideais de iodo através da alimentação, pode ser recomendado pelo médico o uso de suplemento.
DETERGENTES
Actualmente, as fórmulas dos detergentes são misturas cuidadosamente preparadas de diferentes substâncias químicas, contribuindo, cada uma delas, para as propriedades que se pretendem para o detergente. Qualquer agente de limpeza deve conter.
substâncias alcalinas para desagregar as gorduras
surfatantes para facilitar a dispersão, o enxaguamento, e o poder molhante
sequestrantes para estabilizar o magnésio e o cálcio
um inibidor da corrosão.
PERÓXIDO DE H2
O peróxido de hidrogênio (H2O2) pertence à classe dos peróxido e é caracterizado por ser um composto binário formado pela ligação entre o hidrogênio e oxigênio, na forma de O22-, sendo que neste composto o oxigênio esta no estado de oxidação.
É um composto orgânico molecular encontrado no estado líquido na temperatura ambiente, e cuja interação intermolecular é feita através de ligações hidrogênio.
É um líquido incolor, viscoso, solúvel em água, e quando não está dissolvido se decompõe rapidamente, sendo bastante instável, pelo fato de suas ligações serem fracas, com energia de ligação de 144 kJ/mol.
saias metálicos e compostos mercuriais https://docs.ufpr.br/~gazda/saismetalicos.htm
CLOREXIDINA
A clorexidina é um remédio com ação antimicrobiana, que evita a proliferação de bactérias na pele e nas mucosas. É muito utilizado como antisséptico na desinfecção das mãos e da pele para cirurgias ou na prevenção de infecções de feridas na pele.
Em dosagens elevadas, a clorexidina causa a coagulação das proteínas das bactérias, e em doses mais baixas, leva a uma ruptura da membrana das células das bactérias, resultando sempre na morte bacteriana.
OZÔNIO
O ozono, cuja fórmula química é O3, é um gás azul pálido, muito venenoso e com um odor desagradável (possivelmente devido à formação de óxidos de azoto). É uma forma alotrópica do oxigénio, sendo a sua molécula constituída por três átomos de oxigénio, enquanto o oxigénio vulgar é constituído por dois átomos. O ozono forma-se nas camadas baixas da atmosfera (ozono estratosférico) por descargas elétricas num meio contendo oxigénio e sobretudo na parte inferior da estratosfera, a uma altura de 12-40 km (ozonosfera) por ação da radiação solar ultravioleta de onda curta, segundo a reação 3O2 → 2O3 - 287,84 kJ. Por uma reação inversa à anterior, absorve radiação ultravioleta convertendo-se em oxigénio molecular.
É devido ao ozono o cheiro característico comum nas proximidades de mecanismos elétricos
Embora seja na estratosfera que ocorrem as principias reações de formação e de decomposição do ozono, este também possui um papel central na química da troposfera.
Uma das principais reações de formação de ozono na troposfera (ozono troposférico) ocorre quando o dióxido de azoto (NO2) é decomposto por ação da luz (fotólise). Uma vez formado, o ozono pode reagir com o monóxido de azoto (NO), regenerando o dióxido de azoto.
Sendo mais ativo que o oxigénio diatómico e um bom agente oxidante, o ozono é utilizado na purificação de água e na esterilização de ar, para branquear ou descolorar óleos, ceras, farinha e marfim e na ozonólise de fenóis e de olefinas.
A sua presença na chamada camada de ozono, uma das camadas superiores da atmosfera, permite absorver uma parte importante da radiação ultravioleta que atinge a Terra e que, se não fosse parcialmente retida, prejudicaria seriamente todas as formas de vida. No entanto, o ozono produzido pela indústria e libertado pelos escapes dos automóveis nas camadas inferiores da atmosfera é um poluente, responsável, por exemplo, por problemas respiratórios.
Sendo tóxico, mesmo em pequenas concentrações, produz uma forte irritação das mucosas e transtornos no sistema nervoso central, podendo também danificar as plantas. A sua toxicidade deve-se em parte à destruição oxidativa dos ácidos gordos insaturados.
O ozono é obtido tecnicamente por descarga elétrica no seio do oxigénio num aparelho denominado ozonizador. É o mais forte oxidante conhecido, juntamente com o flúor. A sua ação contribui para que os compostos inorgânicos atinjam o seu estado de máxima oxidação e reage com os alcenos adicionando-se à ligação dupla para formar ozonidos.
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